第二节 常见的酸和碱（第1课时）
【学习目标】
1．知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质； 2．了解浓盐酸和浓硫酸的特性；
3．学会观察、思考、比较等方法；
【预习思考】
1．人的胃液中含有 ，汽车常用的电瓶（蓄电池）中有 ，食醋中含有3%~5%的 ，酸雨中有极少量的 和 。
2．浓硫酸中的溶质是 ，浓盐酸中的溶质是 。
3．现有失去标签的两瓶无色的液体：稀盐酸和蒸馏水，请用多种方法区别？（至少用三种方法）
（1） ；
（2） ；
（3） ；
【课堂探究】
1．（实验探究1）观察浓硫酸和浓盐酸完成下表：
浓硫酸和浓盐酸的物理性质：填写课本P186表7-3
讨论交流：
（1）浓盐酸敞口后产生白雾的原因是
，从而体现出浓盐酸的特性是 。
（2）白雾与白烟的区别是：
2．（实验探究2）在表面皿上放一张滤纸，用玻璃棒蘸有浓硫酸在滤纸书写“一”,再把滤纸放在酒精灯火焰上烘烤一段时间，观察实验现象？
讨论交流：
（1）实验现象为： ；
（2）浓硫酸滴到滤纸上，会使滤纸发生 现象，体现了浓硫酸的 性。
3．（实验探究3）用温度计测量烧杯中水的温度，再把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓注入上述盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，并用温度计测量溶液的的温度，观察实验现象？
讨论交流：
（1）实验现象为： ；
（2）实验时为什么要把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓注入上述盛有水的烧杯中，是否可以把水注入浓硫酸中呢？
。
4．（问题讨论）
（1）将一瓶浓硫酸与一瓶浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数发生什么变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）
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溶质质量
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溶剂质量
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溶液质量
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溶质的质量分数
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浓硫酸
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浓盐酸
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（2）用尽可能多的方法区别浓硫酸和浓盐酸（至少用三种方法）
【巩固应用】
1．下列变化中，属于化学变化的是……………………………………………………………（ ）
A．浓盐酸挥发 B．浓硫酸吸水 C．石油分馏 D．浓硫酸脱水
2．下列物质敞口放置一段时间后会发生变质的是…………………………………………（ ）
A．生石灰 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氯化钠
3．打开盛有浓盐酸的瓶塞，瓶口产生大量的 ，说明浓盐酸具有 ，因此应当
保存。
4．浓硫酸具有 性，可作某些气体的干燥剂；因为浓硫酸具有 性，不可弄到皮肤、衣服上。
5．如图所示，一个倒置的烧杯内放置有甲、乙两个小烧杯。
甲烧杯中盛有紫色石蕊试液，乙烧杯中盛有浓盐酸。一段
时间后将会观察到 ，
这是因为 。
6．实验室用溶质质量分数为98％，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制200g溶质质量分数为10％的稀硫酸。
（1）计算：需浓硫酸 mL，水 mL。
（2）量取：用规格为 mL的量筒（从10mL、100mL、200mL中选择）量取浓硫酸，用规格为 mL的量筒（从10mL、50mL、100mL、200mL中选择）量取水。
（3）稀释： 。
7．某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验：
(1)将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。
(2)将上述已变红的石蕊试液加热煮沸．就可证明碳酸已分解。试分析实验设计的是否合理。
并说明理由：
实验(1) 。
实验(2) 。
8．右图所示的装置有多种用途。根据实验需要，气体既可从a端导入也可以从b端导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体。请根据要求将相关内容填入下表：
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用途
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气体导入（a或b）
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瓶中物质
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①排气法收集CO2
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空气
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②排水法收集O2
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水
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③除去H2中的杂质水蒸气
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④干燥CO2气体
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⑤验证CO气体中含有CO2杂质并除去
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课件 |
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